Question

【題目】關于甲酸（HCOOH）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（ ）
A.把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B.0.1 molL﹣1的甲酸溶液的pH約為2
C.HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
D.50mL l molL﹣1的甲酸溶液恰好與50mL l molL﹣1的NaOH溶液完全反應

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5，如果HCOOH是強電解質，稀釋100倍后c（H+）是原來的 ，溶液的pH=4，實際上溶液的pH=3.5＜4，說明甲酸稀釋促進其電離，則HCOOH為弱電解質，故A不選；
B.0.1 molL﹣1的甲酸溶液的pH約為2，說明c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說明甲酸中存在電離平衡，為弱電解質，故B不選；
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅，說明HCOONa是強堿弱酸鹽，甲酸根離子水解導致溶液呈堿性，則證明HCOOH是弱電解質，故C不選；
D.50mL l molL﹣1的甲酸溶液恰好與50mL l molL﹣1的NaOH溶液完全反應，說明HCOOH是一元酸，但不能說明HCOOH部分電離，不能證明其為弱電解質，故D選；
故選D．
部分電離的電解質是弱電解質，要證明HCOOH為弱電解質，只要能說明HCOOH部分電離即可，據此分析解答．