【題目】將一定量的鋁、鐵混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，則此時消耗NaOH溶液的體積為（ ）
A.400mL
B.600mL
C.800mL
D.1000mL
【答案】C
【解析】解：Fe和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸鐵、硫酸鋁，硫酸可能有剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，要使反應(yīng)后的Fe3+、Al3+全部沉淀出來，則此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根據(jù)硫酸根離子守恒可知：n（Na2SO4）=n（H2SO4），則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.2L×1mol/L=0.4mol，需要氫氧化鈉溶液的體積為： 
=0.8L=800mL，
故選C．
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B.4.48LNH3中含原子總數(shù)目為0.8NA
C.新制的含NA個Fe（OH）3分子的氫氧化鐵膠體中，含有膠粒的物質(zhì)的量為1mol
D.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.a克CH4在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物全部跟足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量恰好也增加a克
B.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3
D.向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是 ( )
A.酒精與水以任意比互溶
B.用純堿洗滌油脂
C.氨易溶于水
D.用苯將溴水中的溴萃取出來
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示： 
（1）95℃時水的離子積KW=
（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
（3）95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請說明理由 ．
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 ．
（5）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．
（6）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因： ．
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
T（K） | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 ．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJmol﹣1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；反應(yīng)Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 ．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 ．
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 ．
（4）在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程﹣能量”示意圖．
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示： 
（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：和 ．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）①、④的反應(yīng)類型分別為和反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：
②；
④ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】看圖填空 
（1）畫出b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 并寫出元素b的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：
（2）將a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強到弱排序：（填寫物質(zhì)化學(xué)式）
（3）寫出元素c的氧化物與元素a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
（4）將e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是：（填寫物質(zhì)化學(xué)式）
（5）寫出d元素的氫化物（一個分子共有三個原子）電子式： ， 寫出f元素單質(zhì)與該氫化物反應(yīng)的離子方程式： ．
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