Question

【題目】（1）現有下列10種物質：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號

屬于非電解質的是___；屬于強電解質的是___；屬于弱電解質的是___；能導電的物質是___。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。

（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結合離子方程式說明）：___；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體產物是___（化學式）；相關反應的化學反應方程式是：___、___；配制FeCl2溶液時，應加入___，以抑制Fe2+的水解。

Answer 1

【答案】④⑤⑨ ⑥⑧⑩ ③ ①②⑦ CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=(a+b+4c)kJmol﹣1 CO32-+H2OHCO3-+OH- Fe2O3 Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 鹽酸

【解析】

（1）在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物為非電解質；在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的化合物為強電解質，水溶液中部分電離的電解質為弱電解質；當物質中有自由移動的離子或自由移動的電子時，則物質能導電，據此分析；
（2）分析目標方程式與已知方程式，始終抓住目標反應和已知反應之間的關系應用數學知識由已知方程式推得目標方程式，依據蓋斯定律計算解答；

（3）根據鹽類水解的原理結合實際應用分析作答。

（1）在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物為非電解質，屬于非電解質的是④⑤⑨；在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的化合物為強電解質，屬于強電解質的是⑥⑧⑩；水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，屬于弱電解質的是③；當物質中有自由移動的離子或自由移動的電子時，則物質能導電，能導電的物質是①②⑦，故答案為：④⑤⑨；⑥⑧⑩；③；①②⑦；

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

則(①+②+4×③)得：CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)，依據蓋斯定律得：△H=(a+b+4c)kJmol﹣1；

所以CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=(a+b+4c)kJmol﹣1；

（3）因為Na2CO3水解使溶液顯堿性，相關的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，而OH-會與玻璃中的二氧化硅反應，生成粘性的硅酸鈉，使瓶塞打不開；

三氯化鐵溶液中，三氯化鐵水解生成氫氧化鐵，相關反應的化學反應方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，蒸干可得到氫氧化鐵，并充分灼燒，氫氧化鐵分解生成Fe2O3和水，相關反應的化學反應方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最終得到的固體為Fe2O3；

FeCl2在水溶液中會發生水解，FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2HCl，為抑制Fe2+的水解，配制FeCl2溶液時，應加入鹽酸，

故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；鹽酸。