在①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積(V)的關系的是
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電性基本不變的是
| A．自來水 | B．0.5 mol/L鹽酸 |
| C．0.5 mol/L醋酸 | D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O 
NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動 |
| C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小 |
| D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
| A．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 |
| B．等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c（OH－）前者小于后者 |
| C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度不一定相等，但保持不變 |
| D．水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡 |
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對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是
| A．由水電離出來的c(H+)=1.0×10—13mo1/L |
| B．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—) |
| C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)>pH(鹽酸) |
| D．與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L |
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由已知電離常數判斷，下列關于SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式的書寫中，不合理的是
| 酸 | 電離常數 |
| 碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
| 亞硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
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實驗：①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）＋Cl（aq）
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
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已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀．25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI濃度均為0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
| A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+) |
| B．溶液中先產生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的Ksp的數值為1．69×10-10 |
| D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉變成白色沉淀 |
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某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
A．H2Y的電離方程式：H2Y 2H+ +Y2- |
| B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2- |
| C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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