【題目】將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，明顯不正確的是（ ）
A.
分散系的分類
B.
稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
C.
向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
D.
向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
手拉手全優(yōu)練考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為（填離子符號，填一個）．
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲氫材料．
①H3N→BH3中N原子的軌道雜化類型為 ．
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得．基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有個，BH4﹣的立體構(gòu)型是 ． 寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是 ． （填標(biāo)號）
A．氨硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料．如圖1為磷化硼晶胞． 
①磷化硼晶體屬于晶體（填晶體類型），（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中B原子的配位數(shù)為 ．
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是 ．
（5）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38） Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是 ， 分離得到固體的主要成分是 ， 從固體中分離出銅需采用的方法是；
（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 ． （列式計算）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）
A.
圖中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)速率，只需測定量筒中收集氫氣的體積
B.
裝置中進(jìn)行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量
C.
酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差
D.
滴定管中讀數(shù)為26.50mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示． 
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、 ．
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 ， 電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；
（3）若每個電池甲烷通如量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l04Cmol﹣1列式計算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
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【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）
A. 原子半徑：Na＞Mg＞AlB. 熱穩(wěn)定性：HCl＞ H2S＞PH3
C. 還原性：I–＜Br–＜Cl–D. 熔點：金剛石＞食鹽＞干冰
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【題目】不同元素的原子電負(fù)性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負(fù)性的值：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
第二周期 | Li | Be | B | C | N | O | F |
電負(fù)性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | |
第三周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
電負(fù)性值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是 ． 根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C﹣N中，你認(rèn)為共用電子對偏向原子（填原子名稱）． 
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為
（5）預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是（填元素符號，放射性元素除外）．
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