Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO₂（g）氧化為1molSO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點______（填“升高”還是“降低”），△H______（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是______．
（2）圖中△H=______KJ?mol^-1．

Answer 1

（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；
故答案為：反應物能量；生成物能量；無；降低；不變；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，不改變反應熱；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198．