下列化學變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
| A．SO2→H2SO3 | B．Cl2→NaClO | C．Fe→FeCl2 | D．HNO3→O2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是
| A．X的化學式為AgS |
| B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子 |
| C．反應中Ag和H2S均是還原劑 |
| D．每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是
| A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價 | B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物 |
| C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－＞I2 | D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中，正確的是
| A．一定有氧氣參加 | B．還原劑本身被還原 |
| C．氧化反應先于還原反應發(fā)生 | D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用
化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
對此反應下列說法中正確的是（ ）
| A．Na2O2只作氧化劑 | B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| C．O2是還原產(chǎn)物 | D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
| A．既不是氧化劑也不是還原劑 | B．是氧化劑 |
| C．是還原劑 | D．既是氧化劑又是還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2。下列敘述中正確的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
| A．方程式中產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6 |
| B．CO2是還原產(chǎn)物，ClO2是氧化產(chǎn)物 |
| C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1 |
| D．每生成1 mol CO2需轉(zhuǎn)移24mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：
則下列判斷正確的是（ ）
| A．MFe2Ox是氧化劑 | B．SO2是該反應的催化劑 |
| C．x<y | D．MFe2Oy是還原產(chǎn)物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對原子質(zhì)量為56）。下列有關(guān)分析錯誤的是
| A．原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.2 mol |
| B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L |
| C．OA段與BC段反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1 |
| D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1 |
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