下列各項中“操作或現象”能達到預期“實驗目的”的是（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、制備Fe（OH）3膠體，操作或現象是向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5～6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時停止加熱 | B、證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發生變性，操作或現象是向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中 | C、測定氯水的Ph，操作或現象是用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，觀察 | D、證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，操作或現象是將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液顏色加深 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；
⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂條浸入酸中至反應完全；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請根據上述步驟回答下列問題：
(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：_____________________。
(2)量取10.00 mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是_________(填下列各項序號字母)。
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL堿式滴定管
(3)步驟④中，理論上稱取的鎂條質量不能少于_________ g。
(4)步驟⑤中需記錄的數據是_______；實驗過程中觀察到的主要現象是______________。
(5)步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時若俯視讀數，對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無法確定”)。
(6)為保證實驗順利進行，儀器丙應選用的規格是_________(填序號字母)。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(7)若水蒸氣的揮發影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為______ L·mol-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
我國中醫藥已逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中草藥中的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的。下面是某分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在)：
①取1.000 kg中草藥樣品進行灼燒、溶解、過濾等操作制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H3AsO3；
②將待測溶液轉移入250 mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25 mL標準I2溶液，其間發生反應：
H3AsO3＋I2＋H2O―→H3AsO4＋I－＋H＋(未配平)
試回答下列問題：
(1)過濾時需用的玻璃儀器是： 。
(2)配平離子反應方程式：[ ]H3AsO3＋[ ]I2＋[ ]H2O===[ ]H3AsO4＋[ ]I－＋[ ]H＋
(3)判斷滴定到達終點的現象是： 。
(4)題中所用標準碘溶液并非將碘單質直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.107 0 g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1 000 mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標準碘溶液的形成過程： 。
(5)我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000 mg/kg，計算可知該樣品中砷含量約為 mg/kg，故該中草藥樣品 (填“合格”或“不合格”)。
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