【題目】利用下圖所示的有機物X可生產S誘抗素Y。下列說法正確的是
A. X結構中有2個手性碳原子
B. X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應
C. Y既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH2
【答案】B
【解析】
A.連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，則X中只有與-OH相連的C為手性碳原子，A錯誤；
B. X中含有-OH、-COOH、碳碳雙鍵、-CONH-、-COOC-，可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，含-NH2則能與鹽酸反應生成有機鹽，B正確；
C.Y中不含酚羥基，則不具有酚的性質，所以不與FeCl3溶液發生顯色反應，但含有-OH、C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；
D.-OH、-COOH、-CONH-、-COOC-均能與堿反應，則1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH，Y中含3個碳碳雙鍵和1個
，則1molY最多能加成消耗4molH2，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的是一元弱酸)。下列說法正確的是
A. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL
B. 在B點，離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 水電離出的c(H+)：A點小于B點
D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為( )
A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g
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【題目】泄鹽（MgSO4·7H2O）是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業。一種利用氯堿工業的廢渣（主要成分是Mg(OH)2，雜質為MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生產泄鹽的流程如下：
已知部分氫氧化物沉淀pH如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Al(OH)3在pH=7.8時開始溶解，pH=10.0完全溶解 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 10.8 | 3.7 | |
完全沉淀的pH | 4.3 | 12.4 | 5.2 |
回答下列問題：
（1） “酸浸”是工業對礦物利用的一種方法，該操作關鍵是提供浸取率和浸取速率，寫出提高該工藝流程中“酸浸”速率的2種方法：___________________。
（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，實驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有________，“濾渣1”的成分是________（寫化學式）。
（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的錳元素轉化為MnO2，寫出該反應的離子方程式：____________________。
（4）“調節pH”時最好選用__________， pH范圍應控制為____________，高溫加熱“濾渣3”可得到_________（寫化學式）。
（5） “一系列操作”是指_____________________________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍，Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質。向100mL X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如圖。下列說法錯誤的是
A.單質的沸點：Q>Z>XB.X2R溶液的濃度為0.3 molL-1
C.簡單氣態氫化物穩定性Z>R>YD.將RZ2分別通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現象
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【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2是當前科學家研究的重要課題。
(1)利用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。
①從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=_________。
②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是____________。
A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出
(2)利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH=akJ/mol，在一定條件下，測得該反應達到平衡狀態時的實驗數據如表所示。請根據表中數據回答下列問題。
溫度(K) CO 2轉化率/ (%)
| 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 80 | 61 | 35 | 21 |
①上述反應的a________0（填“大于”或“小于”）。該反應自發的條件是__________（填“高溫”，“低溫”，或“任意溫度”）。
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在2L密閉容器中充入1molCO2，在
=3，500K的溫度下達到化學平衡時，則反應的平衡常數是_______________。
(3)鋰空氣電池是前景很廣的新穎電池，但鋰和空氣中的氮氣、二氧化碳、水蒸氣等發生副反應是鋰-空氣電池的致命缺陷。所以應在鋰金屬電極上加一個保護層。該技術的核心是鋰表面增加了一層由碳酸鋰/碳（Li2CO3/C）組成的致密的保護性涂層。涂層的過程：利用熔融碳酸鹽作電解質，直接由鋰金屬電極與二氧化碳通過 10 次充放電循環，在電極的表面進行化學反應來完成。寫出鋰電極生成致密保護涂層的電極反應式___________________。利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖所示。在陰極上產生乙烯的電極反應式為_________________。
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【題目】某小組對某無色水樣進行檢驗，已知水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種離子。該小組取100mL水樣進行實驗，先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，實驗過程中沉淀質量變化情況如圖所示，下列分析錯誤的是
A. 一定含有的離子是：K+、SO42-、CO32-
B. BC段反應的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C. K+物質的量濃度的范圍是： c(K+)≥0.6mol/L
D. 取少量水樣置于試管中，滴加硝酸銀溶液，可檢驗水樣中是否含有C1-
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【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關于以上實驗操作說法一定正確的是_。
A．圖1實驗中，加熱一段時間后發現未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發生危險
B．圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出
C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度
D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱
(2)現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。
(3)在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。____。
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