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25℃時，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。該溫度下，下列說法不正確的是

A．同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

B．BaCO₃的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba²⁺)增大

C．BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中，

＝

D．BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃濃溶液，BaSO₄不可能轉化為BaCO₃

解析試題分析：A、K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，所以同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出，A正確；B、BaCO₃的懸濁液中加入少量的新制氯水，氯水顯酸性，消耗溶液中的CO₃²^－，促進碳酸鋇的溶解平衡，因此c(Ba²⁺)增大，B正確；C、BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中，＝＝＝，C正確；D、只要溶液中c(CO₃²^－) ·c(Ba²^＋)＞K_sp(BaCO₃)就可以形成碳酸鋇沉淀，所以BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃濃溶液，BaSO₄有可能轉化為BaCO₃，D不正確，答案選D。
考點：考查溶解平衡、溶度積常數的有關應用與計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點K_w間的關系是          。
(2)若從A點到D點，可采用的措施是        。
a.升溫       b.加入少量的鹽酸        c.加入少量的NH₄Cl
(3)E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為   。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶質	NaF	NaClO	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關說法正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若將CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根據上表,水解方程式ClOˉ+ H₂O

HClO + OHˉ的平衡常數K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25℃)	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列選項錯誤的是（）
①2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
②2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者
A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是( )

A．若pH＞7，則一定是c₁V₁=c₂V₂

B．在任何情況下都是c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．當pH=7時，若V₁=V₂，則一定是c₂＞c₁

D．若V₁=V₂，c₂=c₁，則c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同體積，相同PH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是( )