Question

【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. Y的最高價氧化物的電子式為：

B. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z>W

C. X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X<M

D. X的氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半徑的關系:NaOH溶液的pH為12，M為Na，硝酸的pH=2，X為N元素，Y對應pH＞2，為碳酸，則Y為C，W對應pH＜2，為硫酸，所以W為S；Z對應pH=2，且原子序數最大，所以Z是Cl．

A、Y為碳元素，Y的最高價氧化物為CO2，電子式為：，故A正確；B、氯元素的非金屬性比硫強，最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z>W，故B正確；C、X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X>M，N3－和Na＋核外電子排布相同，電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故C錯誤；D、X的氫化物NH3與Z的氫化物HCl反應后生成的化合物NH4Cl，銨根離子與氯離子形成離子鍵，氮原子與氫原子以共用電子對形成共價鍵，故D正確；故選C。