Question

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (標準狀況) C12轉移電子數為1.2 NA

B. 標準狀況下，22.4LC12通入足量水中轉移電子數為NA

C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應得到1mol Cl2,若向反應后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質的量為2 mol

D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應，轉移電子數可能為0.26 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、13.44L (標準狀況) C12的物質的量為=0.6mol，反應KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有0.6mol Cl2生成時，轉移1mol電子，轉移電子數為NA，選項A錯誤；B、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應轉移的電子少于1mol，轉移的電子數小于NA，選項B錯誤；C、足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應得到1mol Cl2，根據反應式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因稀鹽酸不反應，故鹽酸的物質的量大于4 mol，反應后溶液中氯離子的物質的量大于2 mol，若向反應后的溶液中加入足量的AgNO3，則生成AgC1的物質的量大于2 mol，選項C錯誤；D、鐵不足時，全部生成Fe3+ ，5.6g鐵與稀硝酸反應失去的電子數為0.3NA，如果鐵過量，將有部分生成Fe2+，失去的電子數大于0.2NA，小于0.3NA，選項D正確。答案選D。