KMnO4和濃鹽酸反應也會生成氯氣。其變化可表述為：
（1）請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數填入框內)
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填寫編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ.上圖是一套實驗室制氣裝置，某課外活動小組欲利用這套裝置快速制取氧氣和氯化氫氣體，供選用的試劑有：A.濃H2SO4，B.濃鹽酸，C.食鹽，D.MnO2，?E.H2O2(aq)?，F.KClO3，G.KMnO4溶液，試完成下列問題：?
(1)若要快速制備少量氧氣，應選擇___________(選項編號)。?
(2)若要快速制備少量HCl，應選擇___________(選項編號)。?
Ⅱ.已知H2O2(aq)有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：?
某學生查閱資料后指出Na2O2與水反應時，先生成NaOH和H2O2：?
此反應放出的熱量，促使H2O2緩慢分解，生成O2：?
該過程的總反應方程式即為：?
該同學所在的課外興趣小組欲驗證他的以上認識，實驗室提供了下列儀器和?藥品：??
儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、藥匙、鑷子?
藥品：Na2O2、水、酚酞試液、石蕊試液、MnO2?
假設你是該課外活動小組的成員，請你簡述實驗過程，并寫出實驗現象和實驗結論。
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科目：高中化學 來源： 題型：
本題包括以下兩小題。?
Ⅰ.右圖是一套實驗室制氣裝置，某課外活動小組欲利用這套裝置快速制取氧氣和氯化氫氣體，供選用的試劑有：A.濃H2SO4，B.濃鹽酸，C.食鹽，D.MnO2，?E.H2O2（aq）?，F.KClO3，G.KMnO4溶液，試完成下列問題：?
（1）若要快速制備少量氧氣，應選擇___________（選項編號）。?
（2）若要快速制備少量HCl，應選擇___________（選項編號）。?
Ⅱ.已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：?
①2H2O2====2H2O+O2↑?
某學生查閱資料后指出Na2O2與水反應時，先生成NaOH和H2O2：?
②Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2?
此反應放出的熱量，促使H2O2緩慢分解，生成O2：?
③2H2O2====2H2O+O2↑?
該過程的總反應方程式即為：?
④2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑?
該同學所在的課外興趣小組欲驗證他的以上認識，實驗室提供了下列儀器和?藥品：??
儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、藥匙、鑷子?
藥品：Na2O2、水、酚酞試液、石蕊試液、MnO2?
假設你是該課外活動小組的成員，請你簡述實驗過程，并寫出實驗現象和實驗?結論。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
某實驗小組欲測定KMnO4的分解率α，但加熱前忘記稱量KMnO4的質量。面對此情況，甲同學采用下述方法：在加熱時，利用濃鹽酸與KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物反應產生的Cl2被堿石灰吸收，通過堿石灰增重來計算KMnO4的分解率α。（與熱的濃鹽酸反應時，固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn2+）
取KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物mg進行實驗，請從k@s^5*u上圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套反應裝置，其它固、液試劑自選。（其中某些連接和固定儀器用的
玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置、打氣筒等均略去）
（1）在反應發生前，為了消除裝置內空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內鼓入一定量的空氣。請你在下表中填寫完成本實驗時各裝置的連接次序及藥品。
| 各裝置連接次序 | A | C | C | |||
| 對應的藥品 | d：濃鹽酸 e：固體混合物 | 堿石灰 | 堿石灰 |
（2）k@s^5*u上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K2MnO4與MnO2物質的量之比是 。
（3）當A裝置內反應結束后，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾k，再一次用打氣筒向裝置內鼓入一定量空氣，其目的是 。
（4）若測得堿石灰增重ng。為了計算KMnO4的分解率α，該同學采用方法如下：設原mg的固體混合物中KMnO4及MnO2的物質的量分別為x、y，依據實驗數據m及n，可列出三個含x、y、α的等式，請你寫出這三個等式。（注意：等式中不用帶單位）
僅含m、x、y的等式①：m＝ 。
僅含 n、x、y的等式②：n＝ 。
僅含α、x、y的等式③：α＝ 。
（5）另一同學設計更為簡單的方法（無須化學反應）也可測定KMnO4的分解率α。
該同學的方法是：稱取一定量KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物，置于盛有適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌，再進行“一系列實驗操作”并記錄實驗數據，最后經計算，即可得出KMnO4的分解率α。該同學的“一系列實驗操作”是指 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市十校聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3 + S 
Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如右圖所示。
Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為 ，
裝置6中可放入 。
A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是
（用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：
（1）為減少產品的損失，操作①為 ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
（填試劑）作洗滌劑。
（2）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高
（3）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準
確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加
水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴
淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現象為
三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為 mol/L。
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