Question

【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（ ）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：22.4g鐵粉的物質的量為n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol，假設鐵完全反應需硝酸的物質的量為n，則：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 +NO↑+H2O

1 4

0.4mol n

1:4=0.4mol:n，解得n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根據硝酸計算生成NO的物質的量，參加反應生成NO的Fe的物質的量，則：

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 +NO↑+H2O

1mol 4 mol 1mol

0.2mol 0.8mol 0.2mol

最多產生NO的物質的量是0.2mol，此時反應產生Fe(NO3)3物質的量是0.2mol，后發生反應2Fe(NO3)3 +Fe=3 Fe(NO3)2 ，由于Fe(NO3)3物質的量是0.2mol，所以反應又消耗Fe粉0.1mol，此后就不再發生反應，用圖像表示為，選項C正確。