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【題目】25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數為1×10-5.75

C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L

D. 向1LW點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

【答案】D

【解析】A.根據圖象知，pH=5.5溶液中: c(CH3COOH)<c(CH3COO-),A錯誤；B.W點時c(CH3COOH)=c(CH3COO-),平衡常數,B錯誤；C. pH=3.5的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，把已知條件c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L代入可得:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,C錯誤; D.向W點所表示溶液中通入0.05mol HCl氣體,原有平衡被打破,建立起了新的平衡,溶液中電荷守恒關系為: c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),物料守恒關系為:2c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,所以得2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-),D正確;答案選D.

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B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

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D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根據質子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯誤；根據電荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B錯誤； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+濃度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小，故C正確；0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混，完全反應生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯誤。