【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.01NA
B.標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數為NA
C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NA
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：
請回答下列問題：
（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發生反應的離子方程式為：_________；
（3）反應①的化學方程式為_________；
（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；
（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最簡單的改正措施是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。
Ⅰ.（1）在0~60 s內，以N2O4表示的平均反應速率為____mol·L-1·s-1。
（2）根據圖中有關數據，計算100℃時該反應的平衡常數K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡時的平衡常數是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）反應進行到100s時，若只有一項條件發生變化，則變化的條件可能是____。
A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積
（4）已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1
N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1
則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。
Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)。
（5）下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是____(填字母序號)。
A.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1
B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等
C.容器內壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
（6）保持其他條件不變：
①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達到新的平衡狀態后，H2O(g)的體積分數將____(“變大”、“變小”或“不變”)；
②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發生上述反應，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數K=____。（精確到小數點后兩位）
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
①標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L
②在Fe參與的反應中，1mol Fe失去的電子數為3NA
③標準狀況下，11.2L Cl2溶于水轉移的電子總數為0.5NA
④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒
⑤常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數為3NA
⑥物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA
A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥
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【題目】實驗室中需要22.4L(標準狀況)SO2氣體。化學小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反應,鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學認為可能混有雜質。
(1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是_______(填分子式)。產生這種結果的主要原因是_______________________(用化學方程式和必要的文字加以說明)。
(2)為證實相關分析,化學小組的同學設計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進行探究。
①裝置B中加入的試劑_______,反應的離子方程式：______________。
②裝置D加入的試劑及作用_______,裝置F加入的試劑試劑及作用_______。
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是______________。④U形管G的作用為______________。
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【題目】乙烯、乙炔屬于不飽和鏈烴，易起加成、聚合、氧化反應。
完成下列填空：
（1）乙烯分子中的官能團是____。
（2）能與乙烯發生加成反應的物質是___（填寫編號）。
a．溴水 b．氧氣 c．氯化氫 d．酸性高錳酸鉀溶液
（3）乙烯和氫氣的加成產物為____。（寫結構簡式）
（4）寫出乙烯發生加聚反應的化學方程式___。
（5）實驗室制取乙炔的化學方程式為____。
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【題目】下列化學反應的離子方程式中正確的是( )
A.鹽酸與碳酸鈣反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ =CaCO3↓+H2O
C.氯氣溶于水：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO-
D.Ba(OH)2與稀H2SO4反應的離子方程式：H++OH－=H2O
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【題目】電化學原理在化學工業中有廣泛的應用。根據如下工作原理圖，下列說法正確的是
A.電極Y為正極，電極反應式為：
B.若W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞溶液），則工作一段時間后a電極附近溶液變紅
C.若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質），W為CuSO4溶液，工作一段時間后
減小
D.若a為銀棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發現銅棒增重2.16g，則X電極消耗氫氣0.224L
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【題目】Ⅰ.NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點問題。
（1）已知：
a.
b.2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g） ΔH1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1
①ΔH1 =___kJ·mol-1。
②寫出NO2氣體與SO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式____。
（2）煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低了脫硫效率。發生的兩個相關反應的熱化學方程式如下：
反應Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反應Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
（資料：①反應Ⅰ和反應Ⅱ同時發生，②反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ的速率）
請回答下列問題：
①下列反應過程能量變化示意圖正確的是____。
Ⅱ.可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋gD(g)的v—t圖像如圖甲所示，若其他條件不變，只在反應前加入合適的催化劑，其v－t圖像如乙所示。下列說法正確的是___。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大
Ⅲ.在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請回答下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數K為____。當測得NH3、N2、H2的濃度分別為3molL1、2molL1、1molL1時，則該反應的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。
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