Question

【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,下列有關說法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質的量為0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質成分為NaOH和Na2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 縱坐標中a的數值為224

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、當加入75mL的鹽酸時，氣體達到最大，溶質為NaCl，根據元素守恒，n(NaOH)=n(HCl)=n(NaCl)=75×10－3×0.1mol=7.5×10－3mol，故錯誤；B、0～25消耗鹽酸的體積小于25～75消耗的體積，因此溶質為Na2CO3、NaHCO3，故錯誤；C、發生的反應是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此原溶液中NaHCO3物質的量為：[(75－25)×10－3×0．1－25×10－3×0.1]mol=2.5×10－3mol，故正確；D、根據選項C的分析，V(CO2)=(75－25)×10－3×0.1×22.4×10－3mL=112mL，故錯誤。