Question

有3種溶液①0.01mol?L^-1醋酸； ②0.02mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說法不正確的是（ ）
A．3種溶液中pH最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒種類相同
C．3種溶液中c（CH₃COO^-）大小順序是③＞②＞①
D．向②中加少量的CH₃COONa固體則減小

Answer 1

【答案】分析：①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后，生成CH₃COONa，濃度為0.01mol?L^-1；
③0.04mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后，剩余醋酸濃度為0.01mol?L^-1，生成CH₃COONa濃度為0.01mol?L^-1；
A．①呈酸性，②呈堿性，③呈酸性，結合電離平衡移動的角度分析；
B．從鹽類水解的角度分析；
C．結合鹽類的水解以及弱電解質的電離特點分析；
D．從鹽類水解平衡移動的角度分析．
解答：解：①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后，生成CH₃COONa，濃度為0.01mol?L^-1；
③0.04mol?L^-1醋酸與0.02mol?L^-1NaOH等體積混合后，剩余醋酸濃度為0.01mol?L^-1，生成CH₃COONa濃度為0.01mol?L^-1；
A..①呈酸性，②呈堿性，③呈酸性，但由于③中醋酸根離子抑制醋酸的電離，則①中氫離子濃度最大，pH最小的是①，故A正確；
B．②中醋酸根離子水解，溶液中存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中也存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，②和③溶液中所含微粒種類相同，故B正確；
C．①為醋酸，電離程度較小，②為醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則種溶液中c（CH₃COO^-）大小順序是③＞②＞①，故C正確；
D．向②中加少量的CH₃COONa固體，c（CH₃COO^-）增大，CH₃COO^-水解程度減小，則相當于，由于CH₃COO^-水解程度減小，則則增大，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查弱電解質和鹽類水解的原理，題目難度中等，易錯點為D，注意思考問題的角度．