【題目】向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是
A. 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－ B. 氨氣：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－
C. 氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－ D. 氯氣：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－
【答案】C
【解析】
A.由于CO2
CO32-H2O=HCO3-，所以通入CO2，溶液中的CO32-不能大量共存，故不選A；
B.由于Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)2
2NH4+，Al3+3 NH3·H2O=Al(OH)33NH4+,所以通入氨氣溶液中的Mg2+、Al3+不能大量共存，故不選B；
C.通入HCl溶液中的. Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－不會發生任何反應，可以大量共存，故選C；
D.在含有Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－的溶液中通入Cl2， HSO3－被氧化成SO42-進而生成BaSO4沉淀，HCO3－生成H2O和CO2氣體，所以不能大量共存，故不選D；
本題答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態核外電子排布式為____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。
① 此反應的化學平衡常數表達式為________；
② 下列能增大碳的轉化率的措施是________ 。
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強
（2）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH4(g) +3/2O2(g) 
CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是_______（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_______。
（3）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g) 
CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1 T℃時，此反應的平衡常數為160，此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度/（mol·L-1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 該時間段內反應速率v(H2)=______ mol·L－1·min－1。
② 此時，正、逆反應速率的大小：v正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是____________。
（5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應式為______。
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【題目】已知，25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2C2O4 |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6 |
下列有關說法正確的是( )
A. CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2可以證明乙酸是弱酸
B. H2C2O4溶液的電離方程式為 H2C2O4
2H+ + C2O42-
C. 加水稀釋HCN溶液，促進HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大
D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發生反應的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-
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【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g)
A.①②③B.②③C.①②D.①③
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【題目】如圖是一組探究氯氣性質的裝置。
(1)現關閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條________；若溶液A為水，則有色布條________；若溶液A為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條________。
(2)現打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條________。
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1
B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 圖中x點的坐標為(10，6)
D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變為虛線部分
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【題目】對于2A2(g)＋3B2(g)
C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是( )
A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1
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