【題目】將3 mol O2加入V L的反應器中，在高溫下放電，經t1 s 建立了平衡體系：3O2
2O3，此時測知O2的轉化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質的量(n)跟時間(t)的關系的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
根據O2的轉化率利用三段式計算平衡時各組分的濃度，
3O2
2O3
n（始）：3 0
n（變）：0.9 0.6
n（平）：2.1 0.6
O2的起始濃度為3mol/VL，O2的平衡濃度為2.1mol/VL，O3的起始濃度為0，O3的平衡濃度為0.6mol/VL，O2的物質的量大于O3的物質的量。O2為反應物，隨著反應的進行濃度逐漸減小；O3為生成物，隨著反應的進行濃度逐漸增大．達到平衡時n(O2)＝2.1 mol＞n(O3)＝0.6 mol。
A、圖象表示O2和O3的物質的量一直在變，沒有平衡的特征，與實際不符，故A錯誤；
B、圖象表示平衡時O2和O3的物質的量相同，與實際不符，故B錯誤；
C、圖象表示平衡時O2的物質的量大于O3的物質的量，與實際相符，故C正確；
D、圖象表示平衡時O2的物質的量小于O3的物質的量，與實際不符，故D錯誤。
故選C。
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取蒸餾水如圖所示：
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是___，儀器d的名稱是___。
（2）蒸餾水收集在儀器____中。
（3）儀器d的作用是___，冷水進入d儀器的方向如圖所示，不能改為“上進下出”的原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）
A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm100nm之間
B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體
D.樹林中的晨曦，該現象與丁達爾效應有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO
B.0.1mol·L-1FeC13溶液中：NH
、Mg2+、SO
、NO
C.0.1mo1·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液中：K+、NH、C1-、HCO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表，下列說法正確的是
時間/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.50 | 2.50 | 2.50 |
A. 500 s內NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1
B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為50%
C. 達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的
，c(N2O5)<5.00 mol·L－1
D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝
v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了
a mol，B的物質的量減少了
mol，有a mol D生成。
回答下列問題：
(1)反應2 min內，v(A)＝________，v(B)＝________。
(2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。
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【題目】N、F、Cu及其化合物在化工、醫藥、材料等方面應用十分廣泛。回答下列有關問題：
(1)N原子中最高能級的電子的電子云輪廓圖為___________；基態Cu+的核外電子排布式為____________。
(2)化合物(CH3)3N可用于制備醫藥、農藥。分子中N原子雜化方式為________，該物質能溶于水的原因是_____________________。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構型為_____________，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子______________(寫化學式)。
(4)氮、銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有____個，令阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為______g/cm3。(列出計算式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗：
（1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應初始時觀察到如圖所示的現象，則試管b內加入的金屬為____________（寫化學式）。
（2）若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態也如上圖所示，則試管b中反應的離子方程式為___________。
（3）分析判斷，實驗________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強于鋁。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，
下列說法或表示式正確的是
A. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1
C. 金剛石的穩定性強于石墨
D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少
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