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將 lmolSO2和 l mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO3為0.3mol，若此時(shí)移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是
A．0.3molB．0.15mol
C．小于 0.15molD．大于0.15mol而小于 0.3mol
C
若此時(shí)移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，假設(shè)平衡不移動(dòng)，SO3為0.15mol，但減小壓強(qiáng)，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，故SO3的物質(zhì)的量小于 0.15mol，選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng) 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是：
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a>0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是   （   ）
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ
B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^(guò)量Fe0
C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，一定能說(shuō)明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)體系的總壓恒定           B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)正 = 3V(C)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是
A．恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣B．恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)?/td>
C．恒溫、恒容時(shí)充入氦氣D．恒溫、恒壓時(shí)充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可變?nèi)萜髦?u>不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗2mol AB3
B．容器內(nèi)nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C．混合氣體總的物質(zhì)的量
D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，下列說(shuō)法正確的是
A．增加N2的量，可以加快反應(yīng)速率
B．當(dāng)N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
C．達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3的濃度比一定為3∶2
D．分別用N2和NH3來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，數(shù)值大小相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列說(shuō)法不正確的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．某一時(shí)刻，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度有可能相等
C．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol Z，同時(shí)生成 2n mol Y
D．X，Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）完成下列各題：
⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。
①若司機(jī)酒后開車，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出              色。
②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。
③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H ＝           。
②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為         。
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>            。（填序號(hào)）
a．NH4HCO3        b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

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