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下列變化需克服相同類型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升華　　　　　　B．硅和C60的熔化

C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．溴和汞的汽化

【解析】碘和干冰都是由分子構成的分子晶體，分子間存在范德華力，升華是物理變化，需要克服范德華力，A項正確；硅是原子晶體，C60是分子晶體，熔化時分別需要克服共價鍵、范德華力，B項錯誤；氯化氫是共價化合物，氯化鈉是離子化合物，二者溶解時分別要克服共價鍵、離子鍵，C項錯誤；溴是分子晶體，汞是金屬晶體，二者汽化時分別要克服范德華力、金屬鍵，D項錯誤

練習冊系列答案

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A．圖②中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合轉化成Cr（OH）3除去

B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生

C．圖①中發(fā)生的還原反應是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓

D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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下列事實不能說明醋酸是弱電解質的是(　　)

A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大

B．醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2

C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9

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A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。

據(jù)此回答下列問題：

(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數(shù)比為____________。

(2)化合物X的結構式為____________。1 mol氣態(tài)X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)X在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學方程式_____________________________________

(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應的化學方程式為_________________________________

(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學反應方程式：_____________________________________________。

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正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結構。X、W的質子數(shù)之和等于Y、Z的質子數(shù)之和。下列說法錯誤的是(　　)