【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．蒸發結晶時應將溶液完全蒸干
D．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復操作幾次
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5物質結構與性質]
硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）基態鐵原子的外圍電子層排布為 ，該元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩定。
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4, B原子的雜化方式為 。
（3）工業上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“不是”）平面型分子。
（4）依據第二周期元素第一電離能的變化規律，參照圖中B、C、O、F元素的位置，用小黑點表示N元素的相對位置。
（5）Al單質為面心立方晶體，其晶體參數a=0.405nm，列式表示Al單質的密度： g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現將14．5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25．00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0．1000molL﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50．00ml，則軟錳礦中MnO2含量 。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
Ⅱ．研人員開發了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示。
請回答下列問題：
（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。
（3）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是 ；如果鋅過量，還會進一步發生反應的離子方程式為 。
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→ →用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。
（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是： 。
（6）本工藝可以循環利用的物質除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有 （寫化學式）。
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【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）
A．稀釋溶液，水解平衡常數增大
B．通入H2S，HS—濃度增大
C．升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小
D．加入NaOH固體，溶液pH減小
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]有機化合物G是一種高級香料，可通過下列反應路線合成：
其中A~G分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去。
已知以下信息：
①A為一氯代芳香烴，相對分子質量為140.5 。
②1 mol C完全燃燒可生成54 g 水。
請回答下列問題：
（1）A在NaOH水溶液中發生反應生成M，M經催化氧化生成化合物N，N能夠發生銀鏡反應，則A的結構簡式為 ，B的名稱為 。
（2）A→B的反應類型是 ，D→F的反應類型是 。
（3）C與銀氨溶液反應的反應方程式是 。
（4）G的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應的芳香族化合物共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且鋒面積之比為2：2：2：1：1的有機物結構簡式為 。
（5）參照上述合成路線，設計一條由環己烷為起始有機原料制備
的合成路線。（合成路線常用的表示方法：
）
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【題目】由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為( )
A. 15% B. 21% C. 25% D. 無法確定
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【題目】超氧化鉀（KO2)又稱為化學氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發生反應，主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）.
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為 (填儀器接口的字母）。
（2）請根據完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：① ；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產物.
（3）數據記錄如下：
空陶瓷管的質量 | 陶瓷管與鉀的總質量 | 陶瓷管與產物的總質量 |
14.80g | 15.19g | 15.47g |
根據數據計算可得實驗式KOx，則x= 。
（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式： 。與過氧化鈉相比，其優點是 。
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【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。
（1）硼氫化鈉（NaBH4）的電子式為 ；其中B元素的化合價為
（2）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：________________。
（3）請配平第①步反應的化學方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3
（4）第②步操作需要的玻璃儀器有： ；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是____。
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