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一定條件下反應2AB（g）

A₂（g）＋B₂（g）達到平衡狀態的標志是
A．單位時間內生成nmolA₂，同時消耗2n molAB
B．容器內三種氣體AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

試題分析: 在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。A、根據化學方程式可知，單位時間內生成nmolA₂的同時，一定消耗2nmolAB，因此不能說明正逆反應速率相等，A不正確；B、該反應是可逆反應，容器內三種氣體AB、A₂、B₂一定同時共存，因此不能說明正逆反應速率相等，B不正確；C、AB的消耗速率等于2倍A₂的生成速率，這說明A₂的消耗速率與生成速率不相等，即這么反應速率不相等，因此反應沒有達到平衡狀態，C不正確；D、容器中各組分的體積分數不隨時間變化可以說明正逆反應速率相等，因此D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖乙所示。

則下列結論正確的是(雙選) (　　)。

A．該反應可表示為3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應方向移動

C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應將按圖丙進行

D．若其他條件不變，使用適當的催化劑，則反應可以按圖丙進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可用勒夏特列原理解釋的是

A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率

B．硫酸工業中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中

C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率

D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體

C．配制FeSO₄溶液時，加入一些鐵粉

D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl₂·6H₂O晶體，得到無水MgCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數分別為5×10⁴和2，下列說法正確的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應為吸熱反應

B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v_正<v_逆

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應．相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量／mol				達平衡過程體系
容器編號	CO	H₂O	CO₂	H₂	能量的變化
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q