Question

【題目】對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）

（1）B、C兩點的反應速率的關系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當反應處于A狀態時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D狀態轉變為C狀態后，混合氣體的總物質的量會______(填“增大”、“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。

Answer 1

【答案】< = 減少 變深 體系的體積縮小，各組分濃度都增大，二氧化氮是紅棕色氣體，故氣體顏色變深，但體積縮小，導致壓強增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移動，即向生成無色的四氧化二氮移動，氣體顏色變淺，移動結果只是減弱了“濃度增大”這一條件的改變，并不能完全消除“濃度增大”的趨勢，所以最后組分氣體的濃度均比原平衡狀態要大，即最后顏色比原來深

【解析】

（1）壓強越大，氣體的反應速率越大；

（2）A、B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應速率相等；

（3）由D狀態轉變為C狀態，該反應向逆反應方向移動；

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應，向內推活塞至原有體積的3/4，壓強增大體積減小物質濃度增大，壓強增大平衡正向進行略微變淺。

（1）由于C點的壓強大于B點的壓強，所以正反應速率B＜C；

（2）當反應處于A狀態時，為平衡狀態，v正=v逆，A、B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應速率相等；

（3）根據圖象知，由D狀態轉變為C狀態，二氧化氮含量減小，該反應向逆反應方向移動，則混合氣體的物質的量減小；

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應，向內推活塞至原有體積的3/4，壓強增大體積減小物質濃度增大，壓強增大平衡正向進行略微變淺，但比原來濃度增大，氣體顏色變深。