Question

【題目】焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一：焦亞硫酸鈉的制取。采用如圖裝置實驗前已除盡裝置內的空氣制取。裝置Ⅱ中有晶體析出，發生的反應為。

（1）A儀器的名稱為： ______ ，實驗前要進行 ______ ；裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為 ______

（2）濃硫酸 ______ 能或不能用稀硫酸代替，原因是 ______

（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ______

（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖的最合理裝置夾持儀器已略去為 ______ 填序號

a. b. c. d.

實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定。

（5）葡萄酒常用作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離計算的方案如下：

葡萄酒樣品100.00mL餾分溶液出現藍色且30s內不褪色已知：滴定時反應的化學方程式為

①按上述方案實驗，消耗標準溶液，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離計算為 ______

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果 ______ 填“偏高”“偏低”或“不變”。

Answer 1

【答案】分液漏斗 氣密性檢查 濃 不能 二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸 過濾 d 偏低

【解析】

（1）A儀器的名稱為分液漏斗，實驗前首先進行氣密性檢查；裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，化學方程式：濃，

故答案為：分液漏斗；氣密性檢查；濃；

（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產生的二氧化硫氣體，易溶于水，故不能用稀硫酸，

故答案為：不能；二氧化硫易溶于水，使用稀硫酸時生成的SO2不易逸出；

（3）裝置Ⅱ中析出晶體，通過過濾操作得到該晶體，故答案為：過濾；

（4）處理過量的尾氣，a項裝置瓶口封閉，錯誤；b項食鹽水不能將大量的尾氣吸收，錯誤；c項濃硫酸不能吸收二氧化硫，錯誤，d項氫氧化鈉溶液可吸收尾氣，同時能防倒吸，正確，故答案為：d；

（5）①根據反應“”，則樣品中抗氧化劑的殘留量，故答案為：0.16；

②若有部分HI被空氣氧化又生成，導致消耗標準溶液的體積偏小，則測得結果偏低，故答案為：偏低。