Question

（10分）已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發生的反應為：
X+H₂O A（單質）+B（單質）+Y（化合物）

（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積 比為1：1，產物之間可以發生如圖的反應（變化中的水略去）。寫出有關反應的離子反應方程式：①_______________________________。
（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應生成一種與A的摩爾質量相同的氣體。
①寫出該電解過程中陽極的電極反應式：___________________；
②某學生電解一定濃度的X溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molACO₃后，恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂溶解），則電解過程中轉移的電子數為_______。
（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產生白色沉淀，且存在如下的轉化關系：
Ⅰ.  A+Y(濃)→X+C(氣體)+H₂O；Ⅱ.  A+Y(稀)→X+D(氣體)+H₂O；Ⅲ.  M+O₂→D(氣體)+H₂O。
①已知：組成M氣體的兩種元素質量比為14:3，則檢驗M的方法是___________________；
②在標準狀況下，27gA溶于一定濃度的Y溶液時，產生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入_______L氣體B，水才能恰好充滿量筒。

Answer 1

（1）① Cl^－+ClO^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；（2）①4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑；②0.2N_A或1.204×10²³ ；
（3）①用濕潤的紅色石蕊試紙靠近盛M的集氣瓶口，試紙若變藍，則證明是NH₃；②1.4L。

解析試題分析：（1）①根據題意可知：X是NaCl,A是H₂；B是Cl₂；Y是NaOH；U是NaClO；W是HCl；①反應的離子反應方程式是：Cl^－+ClO^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應生成一種與A的摩爾質量相同的氣體。則A是Cu，Y是濃硫酸，X是CuSO₄；①在該電解CuSO₄溶液的過程中，由于OH^-放電能力大于SO₄^2-，所以在陽極放電的是OH^-，陽極的電極反應式是：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑；②某學生電解一定濃度的X溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuCO₃后，恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂溶解），則由于0.1molCuCO₃能夠發生反應消耗0.1mol的硫酸，根據電解反應方程式2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄可知：電解過程中產生0.1mol的硫酸，轉移的電子數為0.2N_A。（3）根據題意可知：X是AgNO₃；Y是HNO₃；A是Ag；B是O₂；C是NO₂；D是NO ; M是NH₃,①已知：組成M氣體的兩種元素質量比為14:3，則M是NH₃,檢驗M的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近盛M的集氣瓶口，試紙若變藍，則證明是NH₃；②在標準狀況下，27gAg的物質的量是 27g÷108g/mol=0.25mol,溶于一定濃度的Y溶液時，產生2.8L NO₂與NO的混合氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入一定氣體B，水才能恰好充滿量筒。則在反應過程中Ag失去的電子與氧氣得到的電子的物質的量相等。則(v/22.4)×4=0.25；解得V=1.4L。
考點：考查元素及化合物的推斷、物質的性質、轉化、氣體的檢驗、守恒方法在計算中的應用的知識。