亚洲欧洲国产日韩精品,久久视频在线看,欧美黄色一区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

鐵氧磁體法處理

的廢水的原理可概述為：向

的酸性廢水中加人FeSO₄·7H₂O ，將

還原為Cr³⁺，調節溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉化為組成相當于Fe^Ⅱ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O₄（鐵氧磁體、羅馬數字表示元素的價態）的沉淀。處理含 1 mol

的廢水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列結論正確的是（）

A．x= 0．5 , a=" 8"

B．x = 0．5 , a="10"

C．x = 1．5 , a=" 8"

D．x = 1．5 , a= 10

略

練習冊系列答案

快樂假期智趣寒假花山文藝出版社系列答案

大聯考期末復習合訂本系列答案

新題型全能測評課課練天津科學技術出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法

如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量；
（4）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄產品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式

A．方框中的物質應為 Cu₂S	B．若有1 molSO₂生成，則反應中有4 mol 電子轉移
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物	D．O₂只作氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反應物中發生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。
(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。
(4)請將反應物的化學式及配平系數填入下列相應的位置中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)已知離子反應：

＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝，R元素在

中的化合價是。
(2)化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：

① 在上述有編號的步驟中，需用氧化劑的是 (填編號)。
②完成并配平下列反應的化學方程式，按要求標出電子轉移的方向和數目，并回答問題：
__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__HCl——__CrCl₃＋_NaCl＋__KCl＋__I₂＋

(用單線橋表示電子轉移的方向、數目)
當反應中有3mol電子轉移時，氧化產物的質量是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8

g KMnO₄與12mol/L的濃HCl發生。反應方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO₄能使多少毫升濃HCl發生上述反應？
（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（3）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？電子轉移總數為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題