Question

【題目】常溫下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖。相關分析正確的是

A. 滴加至①時，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應

B. 滴加至②時，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小

D. 滴定中,c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和保持不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A、溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），在c點時溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H+）=c（OH-），結合電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），但酸堿恰好完全反應時溶液呈堿性，A項錯誤；B、滴加至②時，酸堿恰好完全反應，據質子守恒，c（OH-）一c(H+) =c(CH3COOH)，B項正確；C、滴定中，c（CH3 C00-）／c(H+)逐漸增大，C項錯誤；D、滴定中加溶液稀釋了，c(CH3 COOH)與c(CHa C00-)之和堿小，D項錯誤；答案選B。