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主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數依次增大，W、X是金屬元素．Y、Z 是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，W與Y可形成化合物W₂Y，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍。下列說法正確的是

[ ]

A．Y的氣態氧化物比Z的氣態氫化物穩定
B．W的最高價氧化物對應的水化物是已知最強的堿
C．Y單質和氧氣、氫氣都能發生化合反應，且產物都具有還原性
D．W、X、Y、Z四種元互的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4．下列說法正確的是（　　）

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體

D．WY₂分子中δ鍵與π鍵的數目之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海淀區二模）主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數依次增大，Y、Z是非金屬元素．W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，W與Y可形成化合物W₂Y，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍．下列說法正確的是（　　）

A．Y的氣態氧化物比Z的氣態氫化物穩定

B．W的最高價氧化物對應的水化物是已知最強的堿

C．Y單質和氧氣、氫氣都能發生化合反應，且產物都具有還原性

D．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3 倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數之和是W原子序數的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為

2s²2p⁴

，W₃分子的空間構型為

V型

；
（2）化合物M的化學式為

MgO

，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是

離子的電荷多，晶格能大

；
（3）將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中O-C-O的鍵角約為

120°

；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=

3：1：1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數之和是W原子序數的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的電子排布圖為

，
（2）X單質與水發生主要反應的化學方程式為

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

；
（3）化合物M的化學式為

MgO

，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是

離子的電荷多，離子半徑小，晶格能大

．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=

3：1：1

；
（5）基態原子Z的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

；含有元素Z的鹽的焰色反應為

紫

色．許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是

電子躍遷時以光的形式將能量釋放出來

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數一次增大．其中X原子半徑是4中元素原子中最大的，X與W、Y元素原子序數的差值均為3，W、Z同主族，Z原子的外層電子有5種不同能級，且族序數是周期序數的2倍．下列說法正確的是（　　）

A、X與W可以形成兩種只含離子鍵的離子化合物

B、元素X、Y、Z分別與W形成化合物，這些化合物的晶體類型均不相同

C、元素X、Y、W形成的化合物不溶于水

D、標準情況下，1mol由元素W與Z所形成的四原子化合物體積約為22.4L

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