【題目】關于下列裝置說法正確的是
A. 裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
D. 裝置④中發生鐵的吸氧腐蝕
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、M、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，非金屬元素W所在周期數等于族序數；M最外層電子數是電子層數的兩倍；X與M同族，X單質與O2反應生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半徑最小的元素；Z是生活中常見金屬，既不屬于主族，也不屬于副族。回答下列問題：
(1) W與M可以形成多種化合物，寫出其中最簡單化合物的電子式_____________。
(2) 已知：①X的單質結構為(
，每個X原子周圍都與4個X成鍵形成的龐大結構)；化合物XO2結構為(
，每個X與4個O成鍵，每個O都與2個X成鍵形成的龐大結構)。
②有關鍵能的數據如下表：
化學鍵 | X-O | O=O | X-X |
鍵能(kJ/mol) | 460 | 498.8 | 176 |
寫出單質X 在O2中燃燒的熱化學方程式________________________。(用具體元素符號書寫方程式)
(3) 寫出Z的單質與H2O反應的化學方程式_____________________________________。
(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用離子方程式解釋)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事故處理方法正確的是
A.電線短路失火時，用大量的水滅火
B.NaOH濃溶液濺到皮膚，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D.鈉著火時，立即用水滅火
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據金屬及其化合物的所學知識回答下列問題：
(1)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但在高溫時，鐵能與水蒸氣反應，寫出化學反應方程式：_______________________________。
(2)待(1)中反應完全，反應產物中Fe元素化合價為_________，該產物與鹽酸反應的離子方程式為：__________________________________。
(3)將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反應完畢時，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號)，寫出證明溶液中不含有該離子的實驗操作：______________________。
(4)某同學將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應后，燒杯底部還有剩余固體，其質量為2.8 g，則原固體混合物中銅的質量是______g，反應所得溶液中的Fe2＋物質的量為_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。
主反應：C4H10(g,正丁烷)
C2H4(g)+C2H6(g) △H1
副反應：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列問題：
（1）化學上，將穩定單質的能量定為0，生成穩定化合物時釋放或吸收的能量叫做生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機物的生成熱：
物質 | 曱烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①書寫熱化學方程式時，要標明“同分異構體名稱”，其理由是_______________________。
②上述反應中，△H1=______kJ/mol。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發生反應生成乙烯。
①下列情況表明該反應達到平衡狀態的是_______（填代號）。
A．氣體密度保持不變 B．[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變
C．反應熱不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時提高反應速率和轉化率，可采用的措施是________________。
（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強等)下發生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，隨若溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是__________（填代號)。
A．平衡常數降低 B．活化能降低
C．催化劑活性降低 D．副產物增多
（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經過10min達到平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。
①0~10min內乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。
②上述條件下，該反應的平衡常數K為____________。
（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負極反應式為______________________________。
（6）K2CO3可由二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應制得。常溫下,向1 L pH=10的KOH溶液中持續通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關系如圖所示。C點溶液中各離子濃度大小關系為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱
C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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【題目】下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（ ）
A. Na2O＋H2O=2NaOH B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
C. C＋H2O=CO＋H2 D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產物。下列說法正確的是
A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產物檢驗產生影響
B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO
C. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵
D. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
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