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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
X、Y、Z為三種短周期元素,核電荷數依次增大,且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知X是原子結構最簡單的元素,Y元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍,Z元素是植物生長所需的重要營養元素。請回答下列問題:
(1)推出X、Y、Z的元素符號分別為X________,
Y_________,Z_________。
(2)Y元素的單質中有一種稱為足球烯的分子Y60,它可能最易發生的反應是_______。
A.消去反應                   B.取代反應 
C.加成反應                   D.聚合反應
(3)最近科學家合成了Z5n+,其電子式為則n值為_______。
(4)用電子式表示ZY3的形成過程:____________。

(1)H;C;N  

(2)C;  

(3)1;  

(4)


【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?聊城二模)【化學--物質結構與性質】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素.已知:
①三者原子序數之和為25   ②元素Y的原子價電子排布為ns2npn+2  ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態化合物  ④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物,常溫下均為液態,且二者的相對分子質量之比為38:77
據此填寫下列空白:
(1)寫出元素X基態原子的電子排布式
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1

(2)X2Y2屬于
離子
離子
晶體,構成晶體的微粒是
Na+、O2 2-
Na+、O2 2-
 (填微粒符號).
(3)Z的硫化物的分子空間構型是
直線型
直線型
,根據原子軌道重疊方式的不同,Z的氯化物分子中含有的共價鍵種類及數目是
4個σ鍵
4個σ鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據下表部分短周期元素的性質或原子結構,用化學用語回答下列問題.
元素編號 元素性質或原子結構
R 元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等
T 最外層電子數是次外層電子數的2倍
X 元素最高正價+7價
Y 第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z 常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
(1)寫出元素T的原子結構示意圖
;元素Z單質的電子式
; 元素T的最高價氧化物的結構式
O=C=O
O=C=O

(2)探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一.上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是
HClO4
HClO4
(填化學式)
(3)寫出R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的一種物質的化學式
CCl4
CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖是依各個原子的性質和原子序數(1~20)畫的關系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質:質量數、質子數、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力.圖2中原子序數8、9和圖3中原子序數2、10、18在縱軸上沒有對應的數值.

(1)圖1~圖3的縱軸分別代表
質子數
質子數
最高正價
最高正價
得電子相對能力
得電子相對能力

(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數依次增大,原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大,它們分散在三個短周期中.B是生命體的構架元素,E是同周期中半徑最小的元素,G的最外層電子數比次外層電子數少2個.它們的原子序數存在如下關系:①a+b=c,②
(b+d)
2
=c,③
(c+e)
2
=d,請根據提供的信息,回答下列問題:
①如圖是元素周期表前三周期的邊界,請將A~G六種具體元素符號填在表中相應的位置;
②寫出銅與C元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學 方程
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質,且有如下轉化關系:X+Y-→Z+W.若X為單質,Y、Z、W均為化合物,且該反應是重要的工業生產反應,其相應的化學方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,它們的原子序數之和為26,在同周期中W的原子半徑最大,W和Z可形成W2Z和W2Z2;X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物.
(1)這四種元素的符號分別是X
H
H
、Y
C
C
、Z
O
O
、W
Na
Na
,用電子式表示W2Z形成過程

(2)甲是一種氣體,通入紫色石蕊試液中,溶液變紅.甲的分子式為
CO2
CO2
,寫出甲與W2Z2反應的化學方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)乙是一種化石燃料,其分子呈正四面體構型,寫出它的電子式
;560mL(標準狀況下)乙完全燃燒生成液態水,產生熱量22.25kJ.寫出乙燃燒熱的熱化學方程式為
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═-890kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═-890kJ?mol-1

(4)丙是X和Z按原子個數比1:1組成的化合物.已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫色恰好褪色.該反應的離子方程式為:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502

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科目:高中化學 來源: 題型:

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數依次遞增.
已知:①W的原子序數為29,其余的均為短周期主族元素;
②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等;
③X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數相同;
④Z的基態原子價電子排布為ns2npn+2
⑤在該元素所在周期中,Q的基態原子的第一電離能最小;
⑥R的單質常溫常壓下是氣體,其基態原子的M層上有1個未成對的p電子;
(1)H+可與T2Z形成T3Z+,T3Z+中中心原子采用
 
雜化.T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大,原因為
 

(2)R所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是
 

(3)W的基態原子的核外電子排布式為
 

(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體,它的分子式為XT2Z,分子空間構型為平面三角形,
1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為
 

(5)X與Y原子結合形成的X3Y4晶體,其晶體結構與金剛石類似,但硬度比金剛石大,請解釋原因是
 

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