【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（ ） 
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
【答案】B
【解析】解：根據元素周期表中短周期部分的結構和元素位置可知：金屬M為Al，X為Si，Y為N，Z為O． A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同族原子半徑逐漸增大，因此原子半徑Al＞S＞O，故A正確；
B、由于非金屬性：N＞Si，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3 ， 故B錯誤；
C、由于非金屬性：O＞Si，所以氣態氫化物的穩定性：H2O＞SiH4 ， 故C正確；
D、O原子含有2個電子層，最外層含有6個電子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正確；
故選：B．
根據元素周期表中短周期部分的結構和元素位置可知：金屬M為Al，X為Si，Y為N，Z為O．
A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同族原子半徑逐漸增大；
B、根據非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強分析；
C、根據非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強分析；
D、根據O原子含有2個電子層，最外層含有6個電子分析．
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【題目】乙烷可以發生如下反應：CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr．這個反應在有機化學中屬于（ ）
A.裂解反應
B.取代反應
C.分解反應
D.加成反應
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【題目】鐵有多種價態，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ）
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. FeO和Fe3O4
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【題目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見的七種元素．
（1）Si位于元素周期表第周期第族．
（2）Cu原子的價層電子排布圖為 ．
（3）基態Fe原子有個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 ． 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ ， 形成的配合物的顏色為 ．
（4）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑 | 電負性 | 熔點 | 酸性 |
O2﹣ Na+ | FO | 金剛石 晶體硅 | H2SO4HClO4 |
（5）氫元素和上述非元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，任寫一種）．
（6）O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結構如圖，則銅離子的電荷為 ． 
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境，實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO，制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題：
(1)濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為__________________________________。
(2)加入ZnO調節pH=a的目的是___________________，a的范圍是______________。
(3)下列試劑可作為Y試劑的是______________。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
(4)若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是____________________。
(5)由不溶物E生成溶液D的化學方程式為____________________________________。
(6)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是，蒸發濃縮、________、____________。
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【題目】I.寫出下列反應的化學方程式，標“*”的請寫出離子反應方程式
(1)*向四羥基合鋁酸納溶液中通入過量的二氧化碳氣體_________。
(2)*向氯化鋁溶液中加入過量氨水_________。
(3)實驗室利用濃氨水快速制取氨氣_________。
(4)*實驗室利用二氧化錳固體制取氯氣_________。
(5)*將“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為濃鹽酸)混合產生有毒氣體_________。
II.寫出下列物質的電子式
(6)乙烷(C2H6) _________。
(7)氫氧化鈉_________。
III.寫出一氯丙烷(C3H7Cl)的結構簡式_________。
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【題目】某校興趣小組用如圖I裝置制取漂白液(氣密性已檢驗，試劑已添加)，并研究其相關性質。
(1)為保證氯氣的充分利用，應采取的操作是__________________________。
(2)飽和食鹽水的作用是__________________________________________。
(3)若用圖II裝置收集多余的氯氣。請在虛線框內畫出該裝置簡圖，(請畫在答題卡上) _____。
(4)該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料發現，在溶液中發生反應:
①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②3NaC1O=2NaCl+NaClO3
已知反應①②均為放熱反應，且反應①的反應速率很快，而反應②需要在較高的溫度下進行，在室溫下反應速率較慢，根據資料，請對圖I裝置提出改進建議:______________________。
(5)修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液，他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。
提出猜想:
i. NaClO把Na2SO3氧化了
ii. NaClO把酚酞氧化了
iii. NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是________
a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇熔液
c.向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氯化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是____________。
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【題目】已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉化關系如圖1瑣事，物質A與物質B之間的反應不再溶液中進行． 
（1）若A為金屬單質，C是淡黃色固體，D是一元強堿． ①物質B是（填化學式）．
②化合物C的電子式為；化合物D中所含化學鍵的類型是 ．
③在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是： ．
（2）若A為非金屬單質，C是有色氣體，D是一元強酸． ①B為（填化學式）．
②化合物C與H2O反應化學方程式 ， 氧化劑與還原劑的質量比為 ．
（3）某同學用圖2裝置完成有關探究實驗． Ⅰ試管中發生反應的離子方程式為 ．
Ⅱ試管中觀察到的實驗現象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 ．
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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是
A．分散質顆粒直徑都在l～100nm 之間 B．能透過半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀 D．顏色都呈紅褐色
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