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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列做法中用到物質氧化性的是(  )
A．氮氣作為填充氣B．純堿除去油污
C．雙氧水消毒D．SO2作為一些紙張的漂白劑
C
A是利用氮氣的性質穩定，B是利用碳酸鈉水解顯堿性，C是利用雙氧水的氧化性，D是利用SO2的漂泊性，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，  2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，
下列說法正確的是
A．H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量減少
D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是
A．NaNO2是還原劑
B．NH4Cl中N元素被還原
C．生成1 mol N2時轉移6 mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：                                               。
（2）若反應中有1.5 mol電子轉移，被還原的硫酸為         mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為               L。
（3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質量為     g，原濃硫酸的物質的量濃度為
     mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發生氧化反應和發生還原反應的氮原子個數比是
A．5:8B．3:5C．5:4D．5:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氧氣與臭氧的相互轉化是非氧化還原反應
B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
C．相對分子質量相同，而結構不同的化合物互稱為同分異構體
D．共價化合物可能含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3個SO32-恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（   ）
A．+1　B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于下列氧化還原反應，請按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO3(濃) ="== " Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O
①用單線橋法標出電子轉移的方向和數目
②氧化劑____________氧化產物_____________
③離子方程式：____________________________________________
（2）2H2S + SO2  ="== " 3S↓ +  2H2O 
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
②若氧化產物比還原產物多1.6g，則反應中電子轉移的個數為________________

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同步練習冊答案
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