【題目】下列有關化學與自然資源的開發利用描述中錯誤的是
A. 冶煉金屬鐵通常用熱還原法
B. 要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
C. 用H2作為燃料的優點之一是燃燒后的產物不污染環境
D. 煤的干餾屬于物理變化
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【題目】Ⅰ．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H﹤0，當反應達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為2.1 mol。則平衡時SO2的體積分數為 ；
Ⅱ．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。當乙池中C極質量減輕10.8 g時，回答下列問題。
（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標準狀況下) mL。
（2）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時丙池中溶液的pH為 。
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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途 ；
（2）若A為淡黃色固體單質，實驗室常用于檢驗B的試劑是 ；
（3）若A為單質，D為弱酸，則A在工業生產中可用于制備粗硅，該反應的化學方程式為 ；
（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A與D反應的產物化學式為 。
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【題目】下面有關氧化還原反應的敘述正確的是
A. 在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
B. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C. 非金屬單質在反應中只作氧化劑
D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的焓變△H>0
B．圖中Z的大小為a>3>b
C．圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是：
A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
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【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。
為測定產品純度，進行了如下實驗：準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。
反應原理為：
2S2O
＋I2=S4O
＋2I－
①滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________________________。
②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)__________________ ______________。
(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為______________，滴定反應的離子方程式為__________________。
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表所示：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平 衡常數(25 ℃) | K＝1.77×10－4 | K＝4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列選項正確的是( )
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO
B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)
D．c(NH
)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
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