下列離子方程式書寫正確的是
A．實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3H＋ |
| B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ |
| C．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH－+2H2O＝2Al3++3H2↑ |
| D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－ ＝AlO2－＋2H2O |
A
解析試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。A、氫氧化鐵膠體不能拆開，所以實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，A正確；B、醋酸是弱酸不能拆開，則碳酸鈣溶于醋酸的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，B不正確；C、鋁與燒堿反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，C不正確；D、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則AlCl3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，D不正確，答案選A。
考點：考查離子方程式的正誤判斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應，能用同一離子方程式表示的是
| A．鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸 |
| B．銅和濃硝酸、銅和稀硝酸 |
| C．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH |
| D．BaCl2+ H2SO4； Ba(OH)2+ Na2SO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是
| A．無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－ |
| B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ |
| C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+ |
| D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－ |
| B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－ |
| C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－ |
| D．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
| A．HCO3-、ClO-、K+、H+ | B．Na+、Fe2+、NO3-、H+ |
| C．K+、Cu2+、Cl-、SO42- | D．OH-、NH4+、Cl-、SO32- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中，書寫正確的是
A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2– |
B．電解飽和食鹽水：C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+OH- |
| C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ |
| D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）
| A．Na+ | B．CO32－、NH4+ | C．CH3COO－ | D．CH3COO－、Na+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
解釋下列現(xiàn)象的化學用語正確的是( )
A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負極反應式為:Fe-3e- Fe3+ |
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2N Mg2++2NH3·H2O |
C．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S +H2O |
D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2 +H2O 2Cr+2H+ |
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