Question

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ.

實驗目的
實驗
實驗結論	結論：                                                                                                                           FeCl3在實驗中的作用為：
反應方程式

Ⅱ.

實驗目的	探究鹵素單質氧化性的相對強弱
實驗	現象	離子方程式
1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色。 （2）	（1）                    （2）
2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置		（3）
實驗結論并從原子結構上解釋原因

Ⅲ.

資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣

實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：

（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品。

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^－，可選用的試劑為          （填選項字母）

A. 碘水                                      B. 淀粉碘化鉀溶液   

C. 新制氯水和四氯化碳                      D. 食鹽水

（3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為      

A. 四氯化碳        B. 水      C. 乙醇         D. 苯

（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是                                                                     

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為         %

Answer 1

Ⅰ.

實驗目的：探究溫度對H2O2分解反應速率的影響

溫度越高，化學反應速率越快                                                                                                                         催化劑 （或加快反應速率）

2H2O2  2H2O ＋ O2 ↑

Ⅱ.

（2）溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色	（1）Cl2 ＋ 2Br－ ＝Br2 ＋ 2Cl－ （2）Cl2 ＋ 2I－ ＝I2 ＋ 2Cl－
	（3）Br2 ＋ 2I－ ＝I2 ＋ 2Br－
結論：氧化性：Cl2> Br2 > I2 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大 ，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱。

Ⅲ.

（1）

（2）C

（3）D

（4）內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下。

（5）90