Question

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：

實驗方案	實驗現象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞。 ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應	A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 D．劇烈反應，產生的氣體可燃 E．生成淡黃色沉淀

 請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：                                                             。
（2）實驗用品：儀器、材料： 略   藥品： 略
（3）實驗內容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關的離子方程式

實驗方案	實驗現象	有關離子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

   （4）實驗結論：____________________________________________________。
（5）請用原子結構理論解釋上述結論的原因___________________________ 

Answer 1

（1）證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規律。（或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱。）
（3）

實驗方案	實驗現象	有關離子方程式
③		2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
①
⑤
④
②		H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓

（4）同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
（5）同周期元素，隨原子序數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。

略