Question

【題目】硫酸鈉－過氧化氫－氯化鈉加合物( 4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒等作用，其性質較穩定，因此具有廣泛的應用前景。化學實驗室中制備硫酸鈉—過氧化氫—氯化鈉加合物的流程如下：

已知：過氧化氫在堿性條件下不穩定。

4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相對分子質量為694.5。

回答下列問題：

(1)控溫反應中，反應的溫度控制在10℃左右，不能太高的原因是____________。

(2)可用減壓過濾得到產品。減壓過濾裝置中的陶瓷材料儀器名稱是____________。

(3)上述工藝流程中，步驟B的操作是________。

(4)硫酸鈉一過氧化氫一氯化鈉加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固體比過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)固體更穩定的原因是___________。

(5)準確稱取8.000 g固體雙氧水樣品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL。判斷滴定終點時的現象________________；產品的純度為___________。

Answer 1

【答案】 溫度過高過氧化氫易分解，降低過氧化氫的利用率 布氏漏斗 洗滌、干燥 過碳酸鈉溶液水解呈堿性，過氧化氫在堿性條件下更易分解 溶液由無色變成紅色，且半分鐘內不變化 86.81%

【解析】(1)由于雙氧水易分解，所以控溫反應中，反應的溫度控制在10℃左右，不能太高的原因是溫度過高過氧化氫易分解，降低過氧化氫的利用率。(2)減壓過濾裝置中的陶瓷材料儀器名稱是布氏漏斗。(3)過濾后的操作是洗滌、干燥。(4)由于過碳酸鈉溶液水解呈堿性，過氧化氫在堿性條件下更易分解，因此硫酸鈉一過氧化氫一氯化鈉加合物固體比過碳酸鈉固體更穩定。(5)酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以判斷滴定終點時的現象是溶液由無色變成紅色，且半分鐘內不變化；消耗高錳酸鉀是0.02L×0.04000mol/L＝0.0008000mol，Mn元素從+7價降低到+2價，因此得到電子的物質的量是0.0008000mol×5＝0.004000mol，1mol雙氧水失去2mol電子，則雙氧水的物質的量是0.002000mol，因此固體雙氧水的質量是0.001000mol×250mL/25mL×694.5g/mol＝6.945g，產品的純度為6.945g/8.0g×100%＝86.81%。