Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.反應溫度：T1＞T2
B.a、b兩點的平衡常數(shù)：Kb＞Ka
C.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
D.b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2 ， 故A錯誤；
B．a、b兩點的處于等溫線上，所以平衡常數(shù)相等，Kb=Ka ， 故B錯誤；
C．a、c兩點氣體的顏色，a的二氧化氮的體積分數(shù)大于c點：a深，c淺，故C錯誤；
D．b的溫度高壓強大，所以b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c），故D正確；
故選D．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．