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2012年，IUPAC正式命名了116號元素，但117號元素尚未被正式認定。下列關(guān)于

的說法，錯誤的是

A．是兩種原子	B．互為同位素
C．中子數(shù)分別為176和177	D．電子數(shù)相差1

試題分析：質(zhì)子數(shù)決定元素種類，這是同種元素的不同原子，互成為同位素；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)不同，分別為176和177；對于原子來講，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)相等；

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼	X	Y	Z	W
原子核數(shù)	單核	不同元素構(gòu)成的兩核	同元素構(gòu)成的兩核	同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)	0	0	兩個負電荷	0

(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是          。含lmolX的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為       。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為                      。
(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式                 。
(4)組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（丁為金屬單質(zhì)，反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

①寫出丁元素在周期表中的位置                 。
②寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學方程式                 。
③組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是          ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是

A．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X>Y，則沸點：X>Y

C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N

D．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．

是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B．第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是( )

A．穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄	B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂	D．還原性：F^－＜Cl^－＜Br^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
Z	Z的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為ns^n-1
W	W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對電子有    個。
（2）X的電負性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為              （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY₂和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同溫度下達到平衡時，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                   （用一個式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	啤酒和飲料中常溶有X的最高價氧化物，打開瓶子時，這種氧化物會大量逸出
Y	Y₂是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s²2p⁴
W	W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最簡單的離子半徑大小關(guān)系為
       （用離子符號表示）
（2）一種X形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是        ；Y的電負性比Z       （填“大”或“小”）
（3）W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ， W在高溫條件下可還原高熔點的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫出W還原Cr₂O₃反應(yīng)的化學方程式：                                                            。
（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用XH₄催化還原以消除污染，已知：
XH₄(g)+2 YO₂(g)="=" Y₂(g)+ XO₂(g)+2H₂O (g) △H₁= -867kJ/mol
2 YO₂(g)

Y₂O₄(g) △H₂=-56.9kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子最外層電子數(shù)之和與Ca²^＋的核外電子數(shù)相等，Y、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X	B．Z與X在同一周期
C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y	D．XZ₄屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化趨勢，判斷有關(guān)“類鈁”的預測正確的是

A．具有放射性	B．單質(zhì)有較高的熔點
C．在化合物中呈+2價	D．單質(zhì)的密度小于1 g/cm³

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