Question

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
⑴在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_______。
⑵在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_______________________________。
⑶設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v_{3_______}v₁（填“<”、“=”或“>”），且c₃_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是___________________________________________________________。

Answer 1

⑴0.O1 mol·Ｌ^－1·min^－1⑵1.0，存在催化劑 ⑶>，>
⑷吸熱。達(dá)平衡時(shí)A的濃度實(shí)驗(yàn)4較實(shí)驗(yàn)1小，說(shuō)明升溫時(shí)平衡逆向正動(dòng)。

解析試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為。
（2）在實(shí)驗(yàn)2，溫度和平衡時(shí)的濃度都與實(shí)驗(yàn)1相同，這說(shuō)明平衡是等效的，所以A的初始濃度c₂＝1.0mol/L。但反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間減少，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑。
（3）在10min～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中A 的濃度變化量分別是0.13mol/L和0.17mol/L，所以則v₃大于v₁。同樣c₃－0.92＞1.0－0.80，所以c₃＞1.0。
（4）升高溫度A的濃度降低，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率以及平衡狀態(tài)的影響和反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。