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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL，下列敘述不正確的是（）

A.某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。則燒杯的實際質量為27.4 g

B.要完成本實驗該同學應稱出10.0g NaOH

C.氫氧化鈉固體溶解后必須恢復至室溫再進行轉移

D.容量瓶使用前需洗滌、并保持干燥

【答案】D

【解析】

A選項，某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，游碼為2.6 g，應該左盤放物質，右盤放砝碼，因此燒杯的實際質量為30g – 2.6g = 27.4 g，故A正確；

B選項，氫氧化鈉的物質的量，氫氧化鈉質量，故B正確；

C選項，氫氧化鈉固體溶解后必須恢復至室溫再進行轉移，避免引起誤差，故C正確；

D選項，容量瓶使用前需洗滌，干燥與不干燥都可以，對結果沒有影響，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了氣體。繼續滴加至液溴滴完，裝置d的作用是；

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

(1)胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是不溶物氫氧化鋁。其治療原理是(用離子方程式表示)_______。

(2)工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應的化學方程式是_______。

(3)反應2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。

①該反應的還原劑是________（填化學式）。

②在該反應方程式中用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。________

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

③若反應中轉移了3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(1)標準狀況下，0.2 mol氨氣的體積是__________，其中含有的NH3分子數是__________，

(2) 20℃時，飽和KCl溶液的密度為0.745g·cm﹣3，物質的量濃度為4.0 mol·L﹣1，則此溶液中KCl 的質量分數為______

(3)從500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物質的量濃度為___mol/L；若將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為______mol/L。

(4)19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是______；ACl2的化學式是_________。

(5)物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量之比為________

(6)300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為__________（混合體積看成兩液體體積之和）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質B與物質C是同一種物質

C. A物質可為氨氣

D. 陰、陽兩極轉移的電子數之比為5∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。

請回答：

（1）已知一定條件下發生如下反應：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發生上述反應，CH4(g)的產量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關系如圖1所示。

①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉化為氣體時吸收的熱量)

②T1℃、催化劑M作用下，0~20h內該反應速率v(H2O)=___________，該反應的平衡常數表達式K=___________

③根據圖1判斷，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由為___________。

催化劑的催化效果：M___________N(填“強于”或“弱于”)。

（2）甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發生該反應。相同時間段內測得CO的體積分數()與溫度(T)的關系如圖2所示。T0℃時，CO的體積分數最大的原因為_________________________________。該反應的△H_______0(填“＞”“＜”)