Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白(涉及具體元素對應化學符號表示)：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是_______(填元素符號)元素⑩在周期表中的位置______。形成化合物最多的元素______(填序號)

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的電子式是：______。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：_________________.

（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________。

（5）元素③的氫化物的結構式為_____；該氫化物在一定條件下可以生成另一種③的氫化物和③的單質。

Answer 1

【答案】 Ar 第四周期第ⅦA族 ① HClO4 S2－＞Cl－＞O2－ H—O—O—H

【解析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br。

（1）稀有氣體的Ar的最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；⑩為Br，名稱為溴，位于周期表中第四周期VIIA族，形成化合物最多的元素碳元素；正確答案：Ar；第四周期VIIA族；①。

（2）上述元素中最高價含氧酸中HClO4的酸性最強；K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，其電子式為；正確答案：HClO4；。
（3）元素④與⑥的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構成，屬于離子化合物，用電子式表示形成為：；正確答案：。

（4）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-；正確答案：S2-＞Cl-＞O2-。

（5）過氧化氫在一定條件下分解為水和氧氣，因此過氧化氫的結構式為H—O—O—H；正確答案：H—O—O—H。