【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量
A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。
(1) 配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜?/span>A-F填寫）_____________。
(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液，但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：
①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。
請回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（3）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______（填選項(xiàng)字母）吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCI溶液
（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
請回答下列問題：
(1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。
(4)25°C時(shí)，對反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=l，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______。
②下列有關(guān)說法正確的_____________。
a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
b.0.03 s時(shí)v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時(shí)該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)
d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a > b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．當(dāng)指示劑由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH= l+lg3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 78 g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數(shù)為4NA
B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA
D. 16 g臭氧(O3)含有NA個(gè)氧原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3
NH4++ NH2－，25℃時(shí)，其離子積K=l.0×l0－30。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）（ ）
A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L
C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)c(NH2－) ＝ l.0×l0－30
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因________________。
（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是____________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。
（4）比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為______________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_______________________。
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為______________。
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為______________(忽略O(shè)3的分解)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)
C．B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7
D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)
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