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在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，設法使其反應并達到平衡，測得N2的轉化率為20％，此時H2的濃度是
A．0.4amol·L－1B．0.8amol·L－1C．1.6a mol·L－1D．1.8a mol·L－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<O

（1）600℃時，在－2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間段是__________；
（2）20—25min，O2的平均反應速率為__________；
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________ （填編號）；
a．加了催化劑                   b．擴大容器體積
c．降低溫度                       d．增加SO3的物質的量
（4）據圖判斷。反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達）__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經一定時間后，可逆反應aA＋bB  cC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
C．該反應的逆反應是放熱反應
D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中的可逆反應3A（g）3 B＋C   ΔH="+890" kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質量減小，則下列判斷正確的是（　）．
A．若C為固體，則B一定是氣體
B．B和C一定都是氣體
C．若起始時往容器中投入18 g A，則反應吸收的熱量為44.5 kJ
D．若起始時往容器中投入18 g A，則反應放出的熱量為44.5 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）＋nB（s）pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發現A的轉化率隨之降低。下列說法中正確的是
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
紅色                   黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液
①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深
C．反應CO＋NO2CO2＋NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是______ _________；
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動；
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為______態。

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同步練習冊答案
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