Question

將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L^－1，
現有下列正確的是

A．用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1

B．2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol?L－1

C．2 s 時物質 A 的轉化率為70％

D．用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol?L－1?s－1

Answer 1

BD

試題分析：        2A（g）＋B（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）  2        1           0
轉化濃度（mol/L）  0.6      0.3         0.6
2s后濃度（mol/L） 1.4      0.7         0.6
所以用物質 B 表示的反應的平均速率為0.3mol/L÷2s＝0.15mol/(L·min)，A不正確；
2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol/L，B正確；
2 s 時物質 A 的轉化率為，C不正確；
用物質 A 表示的反應的平均速率為0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·min)，D正確，答案選BD。
點評：該題是高考中的常見題型和重要考點，屬于中等難度試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。該類試題需要明確的是在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據已知條件列式計算即可。