Question

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0	9.9	17.5	22.4

資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①、②均是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應

D. 0～6min內(nèi)的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Fe3＋的作用是催化劑，增大過氧化氫的分解速率，亞鐵離子是中間產(chǎn)物，A錯誤；

B. 根據(jù)圖象可知反應①是吸熱反應，②是放熱反應，B錯誤；

C. 根據(jù)圖象可知反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)中反應物總能量高于生成物總能量，因此是放熱反應，C錯誤；

D. 0～6min內(nèi)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，則平均反應速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝3.33×10-2mol/(L·min)，D正確；

答案選D。