【題目】在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是
A．NH4+ 、Fe3+、SO42－、Cl－ B．Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－
C．K+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Na+、NO3－、HCO3－
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2，發生反應2SO2＋O2
2SO3，測得SO3濃度與反應溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A．該反應ΔH＞0 B．SO2轉化率：a＞b＞c
C．化學反應速率：c＞b＞a D．平衡常數K：b＞c＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅廣泛應用于有機合成。工業上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產工藝如下：
(1)CuS中Cu的化合價為_____________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
則反應Ⅱ中用氨水調節pH值的范圍是________________。
(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。
(5)請用化學用語回答：
①反應中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；
②反應Ⅳ素所對應的化學方程式____________________。
(6)氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；
步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標準溶液滴至終點，并記錄讀數。重復實驗兩次，測得數據如下：
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數 | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
終點讀數 | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①數據處理：計算CuCl純度________________；
②誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是__________________。
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E.所取FeCl3溶液體積偏大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（ ）
A. 增加活化分子百分數 B. 降低活化分子的能量
C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應所需的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。
回答下列問題：
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_________（填化學式），至沉淀不再產生后。再加入過里的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3,陽極反應式為_______
（2）X酸是_________。寫出二氧化氯發生器中生成ClO2的化學方程式_______，吸收塔內的溫度不宜過高的原因為________
（3）亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析正確的是（_____）
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定
B．25℃時，HClO2的濃度隨PH增大而增大
C．PH=6時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 25℃時，該溶液在pH=4時比pH=2時更適合漂白
(4)aKg 30%的雙氧水理論上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下的恒容容器發生可逆反應：2A(g)＋2B(g)
3C(g)+D(g)，反應達化學平衡的標志是（ ）
A. 單位時間內生成n mol A，同時生成n mol D
B. B的濃度保持不變
C. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化
D. 單位時間內消耗n mol B，同時消耗n mol A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從 色變為 色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A、滴定管內液面的變化 B、錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結果 （偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是 。
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL
（6）請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前度數（mL） | 滴定后度數（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.
納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而備受關注，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：
窗體頂端
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法，反應為2Cu+H2O |
方法Ⅲ | 用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2 |
（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成________而使Cu2O產率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，電解裝置如下圖所示。
①陰極上的產物是________ 。
②陽極生成Cu2O，其電極反應式為_________。
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。
（5）肼又稱聯氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______。
（6）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發生反應N2H4（g）
N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中，
（用y表示）與時間的關系如圖所示。0-4min時間內H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數=_______。
（7）肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液時20%-30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是_________。電池工作一點時間后，電解質溶液的pH將_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
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