（20分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0,反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為____ _。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____ 。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
科目：高中化學 來源： 題型：
（9分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖：
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)K表達式為______________________；
升高溫度K值 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H2)為____________。
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）；
a．N2和NH3濃度相等 b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_______________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市養(yǎng)正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)= 。平衡時H2的轉化率為 。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有 。?
A.加了催化劑 B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度 D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K3 | 0.5 |
N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為 。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正 v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)
3C(g)，達到平衡后生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω= ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為 。
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5 mol A、 mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡體系中A的物質的量濃度為 mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
(1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為______________．
(2)該反應達到平衡時H2的轉化率________．
(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質的量濃度不可能為____________．(填序號)
A、0.20 mol·L－1 b、0.12 mol·L－1 c、0.10 mol·L－1 d、0.08 mol·L－1
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH3的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：
(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞” “=” 或 “＜” ）。
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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（20分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0,反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為____ _。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K = ____ _ 。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
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